résolu

bonjour j'ai besoin d'aide

On possède au laboratoire un solide qui, dissous dans l'eau, est utilisé pour déboucher les canalisations. L'étiquette de ce solide indique : "Contient de l'hydroxyde de soude ou soude caustique (NaOH) à 20% en masse m"

On prépare, à partir de ce solide, 300mL de solution aqueuse S1 dont la concentration en quantité de matière d'hydroxyde de sodium est 6,0 mol/L. Quelle masse ça t'ont introduire dans quelle verreries?

Donnés complémentaires:
fiole jaugée de 50mL ou 100mL ou 200 mL​

Répondre :

Scoladanask

Bonjour,

Solution S₁ : V₁ = 300 mL et C₁ = 6,0 mol.L⁻¹

⇒ quantité de matière : n₁ = C₁ x V₁ = 6,0 x 0,300 = 1,8 mol

Masse molaire moléculaire de NaOH :

M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g.mol⁻¹

⇒ masse de NaOH dans S₁ : m₁ = n₁ x M₁ = 1,8 x 40 = 72 g

Soit un masse de solide de : m₁/20% = 360 g

Je te laisse le choix de la verrerie...

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