Dukenslherisson833ask
résolu

bonjour vous pouvez m’aide stp

Exercice 2:
on fait réagir 13,6 g d’essence de térébenthine avec 56,8 g de dichlore. les réactifs ont entièrement été consommés et la masse de carbone obtenue est alors 12 g.

QUESTION
5) calculer la masse de chlorure d’hydrogène obtenue. justifier la réponse.

EXERCICE 3:
Équilibrer les réactions suivantes :

...........Fe + .........HCL ------->.........H2 + ....... FeCL2

..........AL + .........S------>............AL2S3
......SO2 + ..........O2 ------->............SO3

merci d'avance ​

Répondre :

Scoladanask

Bonjour,

Ex 2)

5) D'après le principe de conservation des masses :

m(essence de térébenthine) + m(dichlore) = m(carbone) + m(chlorure d'hydrogène).

Donc : m(HCl) = 13,6 + 56,8 - 12 = 58,4 g

Ex 3)

Fe + 2HCl → H₂ + FeCl₂

2Al + 3S → Al₂S₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

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