résolu

Pouvez vous m’aider: Comme de nombreux métaux, le magnésium Mg(s) réagit avec une solution
aqueuse d'acide chlorhydrique (H+ (aq), Cl (aq)). Il se forme entre autres du
dihydrogène gazeux. Lors de la transformation, la température augmente.
Les tests d'identification réalisés sur la solution homogène obtenue à la
fin de la transformation montrent la présence d'ions magnésium Mg2+(aq)
et d'ions chlorure Cl(aq) Le pH de cette solution est inférieur à 7.
Données • Les quantités de matière initiales sont n;(Mg) = 2,0 x 10-2 mol
et n (H+) = 5,0 x 10-2 mol.

a)Écrire la réaction chimique modélisant cette transformation chimique
puis établir l'équation ajustée de la réaction.
b) Identifier le réactif limitant. Est-ce en accord avec les observations
expérimentales ?
c) Indiquer le caractère endothermique ou exothermique de cette
transformation.

Répondre :

Réponse : Voici l'équation de réaction:

Mg (s) + 2H+ (aq)  → Mg2+(aq) + H2 (g)

Explications :

On ne précise pas les ions chlorures car ils sont stagnants et présents de part et d'autres de l'équation, on s'assure ensuite de bien avoir équilibré l'équation.

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