résolu

Exploiter des résultats expérimentaux
Un fil de cuivre Cu(s)
plonge dans une solution
aqueuse contenant des
ions argent Ag+(aq ). Des
aiguilles d'argent Ag(s) se
forment sur le fil créant
ainsi une végétation
métallique d'argent
appelée arbre de Diane.
La solution initialement
incolore devient bleue. Durant la transformation, la
température augmente. On répartit la solution dans
deux tubes à essais. On ajoute une solution aqueuse
d'hydroxyde de sodium dans un des tubes, on observe
la formation d'un précipité bleu. Dans l'autre tube,
aucun précipité n'apparaît lors de l'ajout d'une solution
aqueuse contenant des ions chlorure.
a. Identifier les réactifs et les produits.
b. Établir l'équation ajustée de la réaction.
c. Identifier le réactif limitant.
d. Identifier le caractère endothermique ou exother-
mique de cette transformation.

Répondre :

Scoladanask

Bonjour,

a) Les réactifs sont :

. cuivre Cu(s)

. ions argent Ag⁺(aq)

Les produits sont :

. ions cuivre Cu²⁺, comme le prouvent la coloration bleutée et le test à l'hydroxyde de sodium qui donne un précipité bleu.

. métal Ag(s) car le test avec la solution contenant des ions chlorure ne donne pas de précipité, ce qui prouve que les ions Ag⁺ ont disparu (sinon, on observerait un précipité noircissant à la lumière).

b) Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

c) Le réactif limitant est Ag⁺, car le test avec la solution contenant des ions chlorure montre qu'ils ont totalement disparu.

d) La température a augmenté : La réaction est exothermique.

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