Shanaelbenichouask
résolu

Bonjour, je suis en première et j'ai du mal avec la question 2)
merci a celui ou a celle qui m'aidera :}
on m'a donner cet exercice et il me pose problème, c'est pour cela que je fais appel a vous pour m'aider si possible. merci
On souhaite préparer un volume Volution=250,0 mL d'une solution contenant des ions ammonium à la concentration INH2] =0,40 mol.L-1 en dissolvant, dans l'eau, du sel de Mohr.
Données:
• Le sel de Mohr est un solide ionique hydraté de formule
chimique (NH4)2Fe(SO4)2, 6 H20.
• Masse molaire du sel de Mohr: M = 392,1 g.mol".

1)Le sel de Mohr contient des ions fer (II) Fe2+, des ions sulfate SO4 2-et des ions ammonium NH4+. Ecrire l'equation de la réaction de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sans faire apparaitre les molécule d'eau présentes dans le solide.
j'ai mis: (NH4)2SO4, FeSO4, 6H2O ------> 2NH4+ + 2SO42-(aq) + Fe2+(aq) + 6H2O(aq)
2) Faire le tableau d'avancement associé a la reaction

Répondre :

Scoladanask

Bonjour,

1) ok mais sans les H₂O comme demandé car inutile

2) quantité de matière initiale de sel : n= C x V = 0,40 x 250,0.10⁻³ = 0,10 mol

Tableau

Réaction             Sel       → 2NH₄⁺ + 2SO₄²⁻ + Fe²⁺

Etat      Avanct

initial      x= 0        n             0             0          0

en cours   x         n-x           2x           2x         x

final          xf        n-xf          2xf          2xf        xf

Comme il n'y a qu'un unique réactif, xmax = xf = n

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