résolu

BONJOUR CEST TRÈS IMPORTANT AIDER MOI SVP:(
L’oxyde de fer FE2 O3 réagit avec de l’aluminium Al .L’etat initial est constitué d’une quantité n;(Fe2 O3)=0,15 mol d’oxyde de fer et d’une quantité n;(Al)= 0,20 mol d’aluminium. L’équation de réaction modélisant la transformation est : Fe2 O3(S) +2Al(s)->Fe(s)+Al2 O3(s)
A:Déterminer le réactif limitant
B:Calculer la quantité initiale n de ce réactif pour que le mélange soit dans les propositions stœchiométriques, c’est-à-dire pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation.
Mercii énormément à la personne qui va répondre vous êtes un ange :)

Répondre :

Oumniamoutaouakilask

Réponse :

Explications :

1)  d’après l'état final de tableau d'avancement :

si Fe2O3 le réactif limitant:

 ni -Xmax =0

 Xmax = ni

 Xmax = 0,15 mol

si Al le R.L:

 ni-2Xmax =0

   Xmax= [tex]\frac{ni}{2}[/tex]

   Xmax = [tex]\frac{0,20}{2}[/tex]

   Xmax = 0,1 mol

et puisque 0.1≤0,15

donc le réactif limitant est Al

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