Une solution aqueuse d'acide lactique C3H603, l'un des acides présents dans le lait, de volume V = 100 mL et de concentration c = 0,10 mol-L-1 a un pH égal à 2,1. La base conjuguée est l'ion lactate C3H50₂.
a. Écrire l'équation de la transformation.
b. Calculer la quantité de matière n0 d'acide lactique introduit et les valeurs des avancements, maximal xmax et x, à l'état final d'équilibre. Xf
c. Calculer le taux d'avancement final T₁.
d. Calculer la constante d'équilibre K de la réaction.
