Exercice III: Production de dioxygène. On peut produire du dioxygène en faisant réagir du permanganate de potassium avec du peroxyde de dihydrogène en milieu acide. Les demi-équations s'écrivent : Pour le couple: MnO4/Mm₂ MnO +8 H+Se Mn² +4 H₂O. Pour le couple: O:/H₂0: H₂O2 H+ O₂ +2 e pour le couple O₂/H₂O₂. Données : M(Na₂O₂) = 2 MNa+2 MO=2x23+2x16=78 g.mol M(KMnO4) = 158 g.mol: V m = 25 L.mol!. 1. Récrire les demi-réactions pour les deux couples Ox/Red en précisant si celles-ci relèvent - t - elle d'une réduction ou oxydation ? 2. Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydo-réduction, 3. Calculer la quantité de permanganate n (MnO4) = n(KMnO,) contenue dans 31,6 g de permanganate de potassium. 4 En déduire la quantité nO₂ obtenue en fin de réaction. 5. Calculer le volume de dioxygène VO₂ correspondant.
